<div>본래 담당 교수님에게 물어봐야 하지만 이번 학기 내내 질문을 너무 많이 했기에ㅠㅠ 과게에 도움을 받을 수 있으면 좋겠습니다.</div> <p>질문을 아무리 생각해봐도 모순이 남습니다. 쭉 읽어보시고 이상한 점 짚어주시면 감사하겠습니다. </p> <p>많이 깁니다. 쓰다보니 길어졌는데, 시간 없으시면 맨 마지막 단락만 읽으셔도 괜찮을 것 같습니다.</p> <p><br></p> <p>우선, 질문에 앞서 엔트로피에 대해 생각해보겠습니다.</p> <p>주어진 공간에 물질과 열의 교환을 차단한 닫힌 계를 생각해볼 때, 가만히 냅두면 자발적 반응에 의해 엔트로피가 높아집니다.</p> <p>그렇지만 엔트로피는 무한정 높아지지는 않습니다. 열적, 동적, 화학적 평형이 계 전체를 지배하게 되면 엔트로피는 더이상 높아지지 않게 됩니다.</p> <p>그럼 이때의 엔트로피와 초기의 엔트로피의 차이를 '우리가 이 계로부터 뽑아먹을 수 있는, 가용한 에너지'라고 볼 수 있을 것 같습니다.</p> <p>(교수님 필기에서 본 내용이지만 사실 약간 의심스럽습니다.)</p> <p><br></p> <p>문제는 이렇습니다. 진공 상태의 용기 안에 20도씨 1기압의 공기가 있고 이 공기를 자유롭게 팽창하도록 내버려 둡니다. </p> <p>이 공기의 부피가 처음 부피의 두 배가 될 때, 공기의 단위 질량당 엔트로피의 변화를 구하는 것이 문제입니다. 공기의 기체상수는 R입니다.</p> <p>열역학 제 1법칙 du =<strong> </strong><strong>