<div> </div> <div> </div> <div>대학교 2학년 물리화학 과목인데 헷갈리는 부분이잇어서요;</div> <div> </div> <div> </div> <div>깁스 에너지의 압력의존, 깁스 에너지의 변화량 계산에 관한 문제인데</div> <div> </div> <div>문제가 이렇게 되있습니다</div> <div> </div> <div>300[k]에서 2[mol]의 이상기체 O2(g)가 부피를 10[cm3]에서 40[cm3]될 때까지 <strong><u>등온팽창</u></strong> 시켰다면 이 과정에서의 dG를 계산하세요.</div> <div> </div> <div> </div> <div>여기선 저는 dG=dH-TdS 공식을 사용했습니다...</div> <div> </div> <div>먼저 엔탈피 변화량을 구하려고</div> <div> </div> <div>dH=nCvdT 공식을 사용했는데요, 어차피 온도변화량은 0이니까 dH=0 라고 해서</div> <div> </div> <div>dG=-TdS 로 유도를 하고,</div> <div> </div> <div>dS= nCv ln(T2/T1) + nR ln(V2/V1) 이 공식을 썻는데</div> <div>아까처럼 온도변화는 0이니까 뒤에 nR ln(V2/V1)이 남았고.</div> <div> </div> <div>그래서 </div> <div> </div> <div>dS= 2[mol] x (8.3145[J/mol x k]) x ln(40/10) .</div> <div> </div> <div>그리고 -T(-300K)를 곱해서 답이 -6.9kJ이 나왔습니다.</div> <div> </div> <div> </div> <div>근데 정확하게 푼건지 잘 모르겠어서 교수님께 물어봤더니</div> <div> </div> <div>그게아니라 dG= -SdT + VdP 공식을 사용하라 하시더군요</div> <div>저기에서 온도변화량 해서 -SdT=0 이고 뒤에는 적분형태로 바뀌어서 nRT ln(V2/V1).</div> <div> </div> <div>저렇게 풀면 답은 +6.9kJ 이 나오더군요</div> <div> </div> <div>제가 푼방식과 수치는 같은데 부호가 반대이더라구요</div> <div> </div> <div> </div> <div>근데 제가 여기서 의문을 가진게 <strong><u>등온팽창</u></strong>이라는 건데</div> <div> </div> <div>등온팽창이 되면 엔트로피 는 증가하게 되고 깁스함수는 반대로 감소하는 쪽으로 가야하지 않나요?<br /></div> <div>말 그대로 팽창으로 부피가 커지게 되면서 기체분자들이 무질서해지고.. 깁스함수는 역으로..이렇게 생각이 됬는데</div> <div> </div> <div>그럼 부호가 음이 되도록 하는 수치가 나와야 하는것이 아닌가...해서요. </div> <div> </div> <div>근데 교수님이 알려준 공식에서 V가 아닌 P로 바꿔서 계산을 했더니 부호가 반대로 되더군요</div> <div> </div> <div>음... 너무 헷갈리네요.. 다음주에 시험인데 혹시 아시는분 계시면 답변 부탁드립니다 ㅜ.ㅜ</div> <div> </div> <div> </div>
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