<div>지금까지 공부한 내용부터 간단히 정리해 봤습니다.</div> <div><br></div>물에 용해되어있는 CO2는 H2CO3, HCO3, CO3의 형태로 존재할 수 있다. <div>[H2CO3] [HCO3] [CO3]의 조성은 용액의 pH에 의존하며, <span style="font-size:9pt;">pK값을 이용하여 이들의 조성을 구할 수 있다.</span></div> <div>(자세한 계산식 생략)</div> <div><span style="font-size:9pt;">예를들어, pH 9.3에서 계산된 3가지 물질의 조성은 각각 0.11, 90.81, 9.08% 이다.</span></div> <div>(계산의 편의를 위해, HCO3 90%, CO3 10%로 가정하겠다)</div> <div><br></div> <div>--------------------------------------------------------------------------------</div> <div>아래 부분이 궁금합니다.</div> <div>문제형식으로 여쭤보는게 이해하시는데 편할 것 같아 문제형식으로 적어봅니다.</div> <div><br></div> <div>A + H2O + CO2 → AH+ + HCO3-            [1]</div> <div><span style="font-size:9pt;">어떤 물질 A와 CO2의 반응이 위와 같이 일어나고, </span><span style="font-size:9pt;">초기 용액에 A물질의 농도가 1mol/L라면, </span><span style="font-size:9pt;">HCO3-도 1mol/L가 생성될 것이다.</span></div> <div><span style="font-size:9pt;">반응이 전부 일어난 이후 pH가 9.3이 되었다.</span></div> <div><br></div> <div>그렇다면, CO2와의 반응이 끝난 용액에 존재하는 HCO3와 CO3는 각각의 농도는 얼마인가.</div> <div>1. HCO3 = 1mol/L      CO3 = 1*(10/90) = 0.11mol<span style="font-size:9pt;">/L</span></div> <div>2. HCO3 = 0.9mol<span style="font-size:9pt;">/L</span><span style="font-size:9pt;">    CO3 = 0.1mol</span><span style="font-size:9pt;">/L</span></div> <div><br></div> <div>1번 부가설명 = HCO3는 [1] 반응에 따라 몰비가 맞아야 하므로, 1mol/L 그대로 존재하고, CO3는 추가적으로 0.11mol/L 생성된다.</div> <div>2번 부가설명 = A라는 물질은 CO2 1mol/L와 반응하여 HCO3 90%와 CO3 10%를 만들어낸다.</div> <div><br></div> <div>----------------------------------------------------------------------------------</div> <div><br></div> <div>해당 부분에 대해 무언가 녹아있는 '수용액' 상태에서의 distribution에 대해 좀 더 자세히 공부해보려 하는데</div> <div>어느 분야(책)를 더 공부해야 하는지 막막합니다..</div> <div>혹시, 알고계시다면 추천좀 부탁드리겠습니다ㅜㅜ</div>